激活能量和阈值能量之间的差异|比较类似术语之间的差异

这关键区别激活能量和阈值能量之间激活能量描述了势能反应物与活化的复合物之间的差异，而阈值能量描述了反应物成功碰撞以形成活化复合物所需的能量。

能量是工作的能力。如果有足够的能量，我们可以利用这种能量来做一些我们想要的工作。在化学中，这项工作可以是化学反应或核反应。激活能量和阈值能量是我们在化学中使用的两个术语来定义两种不同形式的能量。

内容

1。概述和关键差异
2。什么是激活能
3。什么是阈值能量
4。并排比较 - 激活能量与表格形式的阈值能量
5。概括

什么是激活能量？

激活能量是一种我们需要激活A的能量形式化学或核反应或任何其他反应。在大多数情况下，我们在每摩尔（KJ/mol）的单位千焦孔中测量这种能量形式。这种能量形式是避免进展的化学反应的势能屏障。这意味着它可以防止反应物转换为产品。此外，为了在热力学系统中进行化学反应，该系统应达到高温，足以为反应物提供等于或大于激活能屏障的能量。

图01：在不存在和存在催化剂的情况下反应速率

如果系统获得足够的能量，则反应速率会增加。但是，在某些情况下，当我们升高温度时，反应速率会降低。这是由于负激活能。我们可以使用Arrhenius方程计算反应速率和激活能。如下：

k = ae^{-e_一个/（RT）}

在哪里k是个反应速度系数，a是反应的频率因子，r为通用气体常数T是绝对温度。然后e_一个是激活能。

除此之外，催化剂是可以降低反应的活化能屏障的物质。它通过修改反应的过渡状态来做到这一点。此外，反应在进行反应时不会消耗催化剂。

什么是阈值能量？

阈值能量是一对颗粒必须具有成功碰撞所必须具有的最小能量。该术语在粒子物理学而不是化学方面非常有用。在这里，我们谈论颗粒的动能。这种颗粒的碰撞形成了反应的活化复合物（中间）。因此，阈值能量等于动能和激活能的总和。因此，这种能量形式始终等于或大于激活能。

激活能量和阈值能量有什么区别？

激活能是一种我们需要激活化学或核反应或任何其他反应的能量形式。它描述了反应物与活化复合物之间的势能差。此外，其值始终等于或低于同一热力学系统的阈值能量。另一方面，阈值能量是一对粒子必须具有成功碰撞所必须具有的最小能量。它描述了反应物成功碰撞以形成活化复合物所需的能量。除此之外，该能量的值始终等于或大于同一热力学系统的激活能。以下信息图显示了表格形式的激活能量和阈值能量之间的差异。