之间的区别理想的天然气定律and Van der Waals Equation

key Difference – IdealGas法律vs van der waals方程

The ideal gas law is a fundamental law whereas Van der Waals equation is the modified version of the ideal gas law. The关键区别在理想的气体法和范德华方程之间ideal gas law equation is used for ideal gases whereas Van der Waal equation can be used for both ideal gases and real gases.

Gases are compounds that exist in the气相物质。为了了解气体的行为和特性，使用了气体定律。这些气体定律用于描述理想气体的特性。理想气体是一种假设的气态化合物，具有独特的特征，即理想气体分子之间没有吸引力。然而，real gases非常不同于理想气体。但一些真正的gases behave as ideal gases when proper conditions (high temperatures and low pressures) are provided. Therefore, gas laws are modified before using them with real gases.

CONTENTS

1。概述和关键差异
2。What is Ideal Gas Law
3。What is Van der Waals Equation
4。Side by Side Comparison – Ideal Gas Law vs Van der Waals Equation in Tabular Form
5.Summary

What is Ideal Gas Law Equation?

理想的gas law equation is a fundamental law in chemistry. The ideal gas law indicates that the product of pressure and volume of an ideal gas is directly proportional to the product of temperature and the number of gas particles of the ideal gas. The ideal gas law equation can be given as below.

PV = NkT

其中p是压力，v是体积，n是气体的数量，t是理想气体的温度。“ k”是一个称为鲍尔茨曼常数的比例常数（该常数的值为1.38 x 10^-23J/K）。但是，该方程的最常见形式如下。

PV = NRT

其中p是压力，v是体积，n是气体的摩尔数，T是气体的温度。r被称为universal gas constant（8.314 Jmol^-1k^-1）。该方程式可以如下获得。

Boltzmann’s constant (k) = R/N

通过将这种关系应用于基本方程式，

pv = n x（r/n）x t

PV = RT

对于“ n”痣，

PV = NRT

What is Van der Waals Equation?

范德华方程是理想气体定律的修改版本。该方程可用于理想的气体和真实气体。理想的气体定律不能用于真实气体，因为与真实气体的体积相比，气体分子的体积相当可观，并且实际气体分子之间存在吸引力（理想的气体分子与总体积相比具有可忽略的体积，并且气体分子之间没有吸引力）。范德瓦尔方程可以如下给出。

(P + a{n/V}²) ({V/n} – b) = nRT

在这里，“ A”是一个常数，取决于气体的类型，B也是一个常数，它给出了每摩尔的体积（由气体分子占据）。这些被用作理想法方程的校正。

1. 音量校正

真实气体分子的体积不可忽略不计（与理想气体不同）。因此，进行了体积校正。（V-B）是体积校正。这给出了用于气体分子移动的实际体积（实际体积=总体积 - 有效体积）。

2. 压力校正

The pressure of a gas is the pressure exerted by gas molecule on the wall of the container. Since there are attraction forces between real gas molecules, the pressure is different from that of ideal behaviour. Then a pressure correction should be done. (P + a{n/V}²）是压力校正。（理想压力=观察到的压力 +压力校正）。

What is the Difference Between Ideal Gas Law and Van der Waals Equation?

理想的气体法与范德华方程
理想的gas law equation is a fundamental law in chemistry.	范德华方程是理想气体定律的修改版本。
Equation
理想气体法方程为PV = NKT	Van der Waal equation is (P + a{n/V}2) ({V/n} – b) = nRT
自然
理想的气体定律方程不是修改版本。	Van der Waal equation is a modified version with some corrections for pressure and the volume of a real gas.
成分
理想的gas law equation is given for ideal gases.	Van der Waal equation can be used for both ideal gases and real gases.

概括 -理想的Gas法律vs van der waals方程

气态状态是物质的三个主要阶段之一。可以使用气体定律确定或预测气体的行为和特性。理想的天然气定律是可用于理想气体的基本法律。但是，在考虑真正的气体时，应修改理想的气体定律方程。理想气体定律和范德华方程之间的区别在于，理想气体方程是为理想气体提供的，而范德华方程式可以用于理想气体和真实气体。

参考：

1.“真正的气体。”Chemistry libretexts，库文本，2016年2月1日。在这里可用
2.纳维，c。“范德华的状态方程。”热物理学，2016年。在这里可用
3.Poudel，Subash。“范德华的方程式”科学总部。ed。罗德·皮尔斯（Rod Pierce）。2013年2月18日。2018年3月22日。在这里可用

图片提供：

1.’blyumj撰写的理想天然气法 - 自己的工作，（CC BY-SA 4.0）通过下议院维基梅迪亚