吉布斯自由能与标准自由能之差

的关键的区别吉布斯自由能和标准自由能之间的关系是吉布斯自由能取决于实验条件，而标准自由能描述的是反应物和产物它们处于标准状态。

吉布斯自由能和标准自由能这两个术语在物理化学中很常见。这两个术语给出了一个几乎相似的概念，但略有不同。吉布斯自由能和标准自由能的唯一区别在于它们的实验条件，如温度和压力。让我们再详细谈谈这些条件。

内容

1.概述和主要区别
2.吉布斯自由能是什么
3.什么是标准自由能
4.并列比较-吉布斯自由能与标准自由能的表格形式
5.总结

吉布斯自由能是什么?

吉布斯自由能是一个热力学量等于焓(指系统或过程)减去熵和绝对温度的乘积。它的符号是“G”。它把一个系统的焓和熵合并成一个值。我们可以将该能量的变化表示为“∆G”。这种变化可以决定在恒定的温度和恒定的压力下化学反应的方向。

并且，∆G为正则为非自发反应，∆G为负则为自发反应。吉布斯自由能一词是由乔西亚·威拉德·吉布斯(1870)提出的。这个量的公式如下:

什么是标准自由能?

标准自由能是在标准实验条件下给出吉布斯自由能的热力学量。这意味着，为了将热力学系统的能量命名为标准自由能，该系统的反应物和生成物必须处于标准条件下。大多数情况下，以下标准状态是适用的。

• 气体:1atm分压
• 纯液体:总压为1atm的液体
• 溶质:有效浓度为1 M
• 固体:1atm压力下的纯固体

通常，热力学系统的正常温度是298.15 K(或25◦C)的大多数实际用途，因为我们在这个温度做实验。但准确的标准温度是273 K(0◦C)。

吉布斯自由能和标准自由能的区别是什么?

吉布斯自由能是一个热力学量，等于(系统或过程的)焓减去熵和绝对温度的乘积。更重要的是，我们为实验的实际温度和压力计算了这个量。标准自由能是在标准实验条件下给出吉布斯自由能的热力学量。这就是吉布斯自由能和标准自由能的关键区别。虽然标准自由能与吉布斯自由能的概念相似，但我们只计算反应物和生成物处于标准状态的热力学系统。

吉布斯自由能vs标准自由能

吉布斯自由能和标准自由能在热力学中描述的概念几乎是一样的。吉布斯自由能和标准自由能的区别在于，吉布斯自由能取决于实验条件，而标准自由能描述的是标准状态下反应物和生成物的吉布斯自由能。

参考:

1.Libretexts。“吉布斯(免费的)能量。”化学词汇，2018年1月13日。可以在这里
2.莫特,Vallerie。“化学概论”。Lumen，打开SUNY教科书。可以在这里